W pierwszym wierszu jest równanie reakcji utleniania związku organicznego o wzorze sumarycznym Cx1Hx2Ox3 - to może być jakiś cukier, alkohol, kwas (tłuszcz), ester - po sumarycznym wzorze nie wiadomo. Na pewno nie białko, musiałby być jeszcze co najmniej azot. Dziwnie to wygląda, bo nie mamy indeksu dolnego, ale x1, x2, x3 to liczby atomów poszczególnych pierwiastków w cząsteczce. Z równania obliczamy, ile cząsteczek tlenu potrzeba do utlenienia tego związku (po stronie substratów) i ile cząsteczek produktów - CO2 i H2O uzyskamy.
Podane w kolejnych wierszach obliczenia wartości A, B, C są rozwiązaniem równania stechiometrycznego. Możemy na tej podstawie łatwo przeliczyć to na kilogramy, z zachowaniem stosunku stechiometrycznego. Na przykład, ile tlenu potrzeba do utlenienia 1 litra etanolu (czystego, a więc jeśli mamy etanol rozcieńczony np. w piwie, to trzeba przeliczyć na czyste C2H6O (inny, bardziej klarowny i pamiętany ze szkoły zapis to c2h5OH) i przeliczyć z objętości na masę (A), ile w efekcie otrzymamy CO2 (B) i H2O (C).